Натрий двухромовокислый чда, натрий бихромат, дихромат натрия

Натрий двухромовокислый чда

Применение

Бихромат натрия в виде технического вещества применяется в кожевенном, текстильном, химическом производстве, при изготовлении неорганических пигментов, как компонент катализатора или другого химического вещества для промышленных целей.

Натрий двухромовокислый — неорганическое соединение, соль натрия и дихромовой кислоты H2Cr2O7. Вещество может также называться дихроматом или бихроматом натрия, динатрий дихроматом (VI), натриевым хромпиком. Формула Na2Cr2O7.

Получают бихромат натрия обработкой природного сырья — руды, содержащей окись хрома (III). В процессе производства руду сплавляют с карбонатом натрия, а потом полученное соединение хрома очищают от примесей, содержавшихся в руде. Следующий этап — окисление до соединения хрома (VI) с помощью водного раствора серной кислоты или двуокиси углерода.

Свойства

Дихромат натрия представляет собой сыпучее вещество, с водорастворимыми и гигроскопичными красно-оранжевыми или желто-оранжевыми кристаллами. Хорошо растворяется в полярных растворителях, например в спиртах, уксусной кислоте. Образует кристаллогидрат с двумя молекулами кристаллизационной воды — Na2Cr2O7·2H2O (дигидрат дихромата натрия). Разлагается при нагревании с высвобождением кислорода. Горит. Способствует возгоранию и взрыву горючих материалов. Может вызвать взрыв при сильном нагреве или детонации. Очень токсичен.

С точки зрения химии — сильный окислитель. Химические свойства сходны со свойствами калиевого хромпика, но натриевый хромпик гораздо лучше растворяется в воде. Взаимодействует с толуолом и его производными, со многими углеводородами.